分子晶体和离子晶体的区别
分子晶体与离子晶体存在诸多区别：二者形成的键有所不同，且晶体的熔点、硬度等物理性质也存在差异。分子晶体由分子构成，这些分子可以是极性分子，也可以是非极性分子。
分子间的作用力相对微弱，这使得分子晶体通常具有较低的熔点、沸点，硬度较小、容易挥发，许多物质在常温下呈现气态或液态。比如，O2、CO2 属于气体，乙醇、冰醋酸则为液体。对于同类型分子的晶体而言，其熔、沸点会随着分子量的增大而升高。例如，卤素单质的熔、沸点依照 F2、Cl2、Br2、I2 的顺序逐渐递增；非金属元素的氢化物按照周期系同主族自上而下的顺序熔沸点上升；有机物的同系物随着碳原子数的增多，熔沸点也会升高。然而，在 HF、H2O、NH3、CH3CH2OH 等分子之间，除了存在范德华力外，还存在氢键的作用，因而它们的熔沸点相对较高。
